學科知識DSE 化學|分子、原子、離子背後的奧秘與應用！

DSE Chemistry Concept: Atom VS Molecule

書裡面對於 Molecule 的定義是「分子是由兩個以上的原子組成的」。
例如 H₂O，我們會稱其為水分子，因為它由兩個氫原子和一個氧原子組成。
那氧便是原子嗎？這樣想就錯了，因為氧為了滿足八個外層電子的規則，它會兩個氧原子緊緊地結合成 O₂——氧分子。

到了這裡可以順帶一提，那有什麼會獨立以一粒Atom存在呢？答案便是Group 0的惰性氣體啦，例如氖（Ne）、氬（Ar），因為它們本身有八個外層電子，以是不像氧那樣，可以獨立以原子形式存在，而它們也都被稱為「單原子分子」！

什麼是 Ion (離子)?

在形成 ion (離子) 的過程入面，該 atom/ molecule 會 lose/ gain electrons 去滿足 Octet Rule。
亦都因為，ion (離子) 本身一定有帶 positive/ negative charge (正/負電)。

DSE Chem 化學題目例子

例如 Sodium (Na)，它本身有 1 粒 outmost shell electrons，以是它可以放棄它最表面的電子electron去令自己穩定 (Stable)。

Na → Na⁺ + e⁻

這類型的 ions 也會叫做 Monoatomic Ions，因為它是由一粒 atom 變化而成，但是亦都有的 ions 是由 molecule 演變而成，例如大家比較常見的 Nitrate (NO⁻), Sulphate (SO₄⁻) 等等，這類型的 ions 就會叫做 Polyatomic Ions。

DSE 化學小貼士

簡單來講，molecules 是由多過一粒 atoms 組成，而 ions 可以分別由 atom/ molecule 形成，可以分為 monoatomic/ polyatomoic ions！

希望透過這些簡單易懂的解釋，你能更清楚地理解分子、原子和離子之間的差異。
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